3.31. Topljivost ugljikova dioksida u vodi pri različitim temperaturama
i normalnom atmosferskom tlaku predočena je dijagramom.
Iz svake točke na krivulji u tom dijagramu možemo očitati masu ugljikova dioksida u gramima koji se može otopiti pri određenoj temperaturi u jednom kilogramu vode.Koristi se tim podacima pri rješavanju ovih zadataka.
a) Kako se mijenja topljivost ugljikova dioksida u vodi porastom temperature otopine ?
b) Koliko se grama ugljikova dioksida može najviše otopiti u jednom kilogramu vode pri temperaturi od:
1. 0°C
2. 20°C
3. 30°C
c) Je li otopina koja pri 20°C sadrži jedan gram otopljenog ugljikovog dioksida u
jednom kilogramu vode zasićena ili nezasićena ?
3.32. U 2 kilograma vode otopili smo 2,9 grama ugljikova dioksida i tim smo postupkom priredili zasićenu otopinu pri temperaturi od 25°C.
a) Iskaži masu otapala i masu dobivene u gramima.
b) Iskaži topljivost ugljikova dioksida u vodi pri 25°C masenim udjelom.
c) Predloži postupak kojim bismo smanjili maseni udio otopljenog ugljikova dioksida u zadanoj otopini.
4.14. Gustoća suhog zraka pri 20°C i normalnom atmosferskom tlaku
iznosi 1,205g/L.
a) Izračunaj masu zraka pri navedenim uvjetima kojim je ispunjena
prazna prostorija volumena:
1. 30 kubičnih metara
2. 52 kubična metra
6.12. Napiši znakove kojima označujemo:
a) jedan atom aluminija
b) četiri atoma sumpora
c) tri atoma berilija
6.19. Atomi A,B,C,D,E,F sastoje seod ovih subatomskih čestica:
A: 11p,12n,11e D:16p,18n,16e
B: 16p,16n i 16e E: 13p,14n,13e
C: 3p,4n,3 e F:10p 12n 10e
a) Koji od tih atoma pripadaju istom kemijskom elementu?
b) Napiši naziv i simbol tog elementa.
c) Kako se nazivaju različiti atomi tog elementa?
6.21. Atomi 14N i 15N imaju različiti broj (odaberi točnu tvrdnju):
a) elektrona
b) protona
c) neutrona
d) svih subatomskih čestica
6.24. Odredi broj elektrona, protona i neutrona od kojih se sastoje ovi atomi:
a) 188O
b) 136C
c) 168O
6.42. Napiši znakove za:
a) dva atoma broma
b) tri molekule dušika
c) dvije molekule metana
d) per molekula amonijaka
6.46. Odredi broj i vrstu atoma u slijedećim skupovima molekula:
a) 4F2
b) 10Br2
c) 6 HBr
d) 2NH3
e) 4CH4
6.51. Dopuni rečenice kojima opisujemo građu natrijevog jodida.
1. Natrijev jodid građen je od kationa ……………….. i aniona ……………….
2. Ti ioni izgrađuju …………………… natrijevog jodida.
3. Kristali natrijevog jodida su elektički …………………. .
6.52. Dopuni jednadžbu i odgovori na pitanje.
a) Fe ’ Fe3+ + …………..e-
Koliko protona i elektrona ima atom željeza, a koliko željezov (III) ion ?
6.64. Napiši kemijske formule spojeva: magnezijev sulfid, silicijev dioksid,
aluminijev klorid, natrijev oksid, željezov (III) sulfid, bakrov (I) klorid, cinkov oksid;
6.69. Odredi valenciju atoma u spojevima:
a) NH3, NO2, SO3,CuO, N2O3,Cu2O, H2O
6.77. Pokusom je priređen bezbojni plin P.Taj je plin građen od molekula koje se sastoje od
tri atoma elementa E. Eksperimentalno određena relativna molekulska masa plina P
iznosi 48,0.
a) Izračunaj relativnu atomsku masu elementa E i na osnovi toga identificiraj element E.
b) Napiši kemijsku formulu i naziv plina P.
7.11. Napiši kemijske reakcije označavajući kvantitativno i kvalitativno značenje:
a) Aluminij + kisik ’ aluminijev oksid
b) Elektrolizom taline kalcijevog klorida dobivaju se kalcij i klor
c) Gorenjem željeza u čistom kisiku nastaje željezov(III) oksid
d) Reakcijom cinka i klora nastaje cinkov klorid
e) Reakcijom žive i kisika nastaje živin (II) oksid
7.22. Dopuni jednadžbe ovih kemijskih reakcija:
a) H2 + Br2 ’ ……. HBr
b) ……….HgO’……..Hg + O2
c) ………Fe + …….S ’ Fe2S3
d) CH4 ’ C + …….H2
e) ……..Al + ……..Cl2 ’……… AlCl3
f) ……….Na + O2 ’………Na2O
g) ………H2O ’…..H2 +O2
h) ……….K+ S ’K2S
8.50. Napiši nazive slijedećih soli i kiselina: natrijev sulfat, kalcijev sulfit, bakrov (II) klorid,
magnezijev karbonat, željezov(II) nitrat, sumporna kiselina, sumporasta kiselina,
klorovodična kiselina, ugljična kiselina, dušična kiselina.
Pripremila i objavila:
Anita Grabovac
Post je objavljen 20.08.2009. u 16:13 sati.