Marketing
Kemija
KEMIJA
-pri vezivanju atoma oslobađa se enrgija
-kemijske veze-veze među atomima
-svaka perioda pse (osim prve) započinje metalom,a završava plemenitim
plinom čiji atomi imaju oktetnu elektronsku konfiguraciju
-Lewis je pretpostavio da je vezanje atoma u mol. Posljedica težnje svakog
atoma da postigne e.k. njemu najbližeg plemenitog plina.Takva je e.k. atoma
energetski najpovoljnija jer je to stanje s najnižom energijom
kovalentna-veza između nemetala
-posljedica afiniteta prema elektronu nemetala
-nemetali stabilnije stanje postižu stvaranjem elektronskih parova
-što je u mol. Veći broj slobodnih e.parova to je valentni kut što manji jer su
odbijanja između slobodnih elektronskih parova i vezanih elektrona veća
odstupanje od pravila okteta-BeCl2, BCl3,PCl5,SF6,
valencija-u kov.vezama određena brojem elektrona koje atom daje za stvaranje
zajedničkih elektronskih parova
-svojstvo atoma da se spaja s određenim brojem atoma drugog jednoval. Elemenata
duljina kov. Veze-udaljenost između jezgara atoma vezanih kovalentnom vezom
kovalentni polumjer-jednak je polovici udaljenosti između jezgara u mol.
Elem.tvari,tj.polovoci duljine kov.veze
-da bismo između jezgra povećali ili smanjili razmak valja utrošiti energiju
energija veze-energija koja j epotrebna da se kemijska veza između atoma u plinovitom
stanju raskine,tj.da se atomi razmaknu nma udaljenost na kojoj sile među njima više ne djeluju
Van der Walsov polumjer-polovina međuatomske udaljenosti dvaju istovrsnih atoma koji
su u dodiru,u tekućini ili kristalnoj rešetki,ali nisu međusobno povezani kem. Vezon
Elektronegativnost-mjera za jakost kojom atomi jednog elementa u molekuli privlače lektrone.
-fluor-najelektronegativniji elemenat,cezij-njamanje
inducirani dipol-dipol koji nastaje kada se elektronski oblak atoma ili mol.
Izobliči (deformira) djelovanjem susjednog dipola ili iona
dipol-dipol sile-van der Walsove privlačne sile elektrostatske prirode koje djeluju između
suprotno nabijenih krajeva dipolnih molekula
Londonove sile-su van der walsove sile koje djeluju među česticama koje nemaju stalan
dipol,a posljedica su trenutačnih i induciranih dipola prisutnih u svakom sustavu
-da bi mol.bila polarna moraju biti ispunjena dva uvjeta:
1.razlika u elektronegativnosti atoma vezanih kov. Vezama
2.nesimetričnost mol.
Vodikova veza-dipol-dipolno privlačenje između atoma vodika kao pozitivnog pola jedne
polarne mol. I nekog elektronegativnog atoma (fluor,kisk,dušik) kao negativnog pola druge
polarne mol
Ionska veza-veza koja nastaje spajanjem atoma metala s atomom nemetala
-vez akoju uzrokuje elektrostatsko privlačenje suprotno nabijenih iona, a nastaje
pri spajanju metala i nemetala
Post je objavljen 06.04.2006. u 20:04 sati.