Evo ja se potrudila pa sam napravila kakav-takav šalabahter. Ugl. podatci iz bilježnice. Isprintala sam negdje 3-4 puta različite veličine pa ću vam podijelit u školi pa si kopirajte tamo ili si ovo kopirajte doma pa si naštelajte kako vam paše.
Kiseline i baze-Teorije: 1.Arrheniusova-kiselina je tvar koja u vodikovoj otopini disocijacijom daje H3O+ ione(H+) 2.Bronstedova-kis. je svaka tvar koja daje proton-donor 3.Lewisova-kis. su sve čestice koje primaju elektronski par od baza Elektrolitička disocijacija-rastavljanje tvari na ione pod djelovanjem polaznog otapala Podjela kiselina 1.po jakosti-a)jake-HCl,HNO3,H2SO4,HClO3,4,…b)srednje jake-H3PO4 c)slabe-H2CO3 2.po br vodika-a)monoprotonske-HCl,HNO3 b)diproton.-H2CO3,H2SO4 c)poliprot-H3PO4 Teorije baza:1.Tvar koja u vodenoj otopini povećava koncentraciju OH- ili hidroxidnih iona 2.Tvar koja prima-proton akceptor 3.Čestica koja daje par elektrona Podjela po jakosti:a)jake-NaOH,LiOH,KOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2 b)slabe-Al(OH)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3 Lužine su vodene otopine hidroxida i baza
Amfoternost>voda se ponaša i kao kiselina i kao baza pH vrijednost je negativan logaritam koncentracije vodikovih iona(mjera kiselosti otopine) Indikatori-tvari koje promjenom boje pokazuju prisutnost kiseline(univerzalni ili plavi lakmus papir te metiloranž) ili lužine(univerz. i crveni lakmus te fenolftalein) Neutralizacija-reakcija kiseline i lužine pri čemu nastaje sol i voda Soli-ionski spojevi kristalne građe(građene od metalnog kationa-potječe od baze i kiselinskog ostatka) Dobivanje soli: 1.metal+nemetal>sol; 2.metal+kiselina>sol+vodik; 3.metalni oxid+kiselina>sol+voda; 4.kiselina+lužina>sol+ voda; 5:sol1+sol2>sol3+sol4 Hidroliza soli-svaka reakcija s vodom 1.Soli jakih kiselina i slabih baza reagiraju kiselo 2.Soli jakih baza i slabih kiselina reagiraju lužnato 3.Soli jakih kiselina i jakih baza reagiraju neutralno 4.Soli slabih kiselina i slabih baza reagiraju ovisno o pH vrijednost kiseline i baze Redox proces>redukcijsko-oxidacijski proces i proces prijenosa elektrona Pravila za određivanje oxidacijskih brojeva:1.Oxidacijski broj atoma ili molekule u elementarnom stanju je 0 2.Vodik ima oxidacijski br +1 u svim spojevima osim u hidridima 3.Kisik u svim spojevima ima oxidacijski br -2 osim u peroxidima 4.Ox. br. atoma alkalijskih metala je +1 a zemnoalkalijskih +2 5.Zbroj ox. br. svih atoma u molekuli je 0 6.Zbroj ox. br. složenih iona jednak je nabojnom broju tog iona Redukcijsko sredstvo(reducens)-tvar koja izaziva redukciju druge tvari Oxidacijsko sredstvo(oxidans)-tvar koja reducira(prima elektrone) izaziva oxidaciju druge tvari
Malo je zbrčkano ali ipak...bolje išta nego ništa.
Pozdrav! Tazz
evo još i doddataka za one koje ne znaju koja je koja kiselina
HCL=klorovodična
HNO3=nitratana ili dušična
H2CO3=ugljična ili karbonatna
H2SO3=sumporasta ili sulfitna
H2S=sumporovodična ili sulfidna
H2SO4=sumporna ili sulfatna
H3PO4=fosforna ili fosfatna
HCLO4=perklorna
by plavuša
Post je objavljen 07.05.2006. u 19:02 sati.