K E M I J A - Gimnazija Karlovac

četvrtak, 20.08.2009.

PONAVLJANJE 2.RAZRED

1. Navedi raspored kemijskih elemenata u Zemljinoj kori,
planetu Zemlji i svemiru.
2. Sublimacija je: a) endoterman
b) egzoterman proces ?
3. Napiši izraz za izračunavanje mase atoma - ma.
4. Što su izotopi a što izobari ?
5. Što je linijski a što kontinuirani spektar ?
6. Što je Hundovo pravilo ?
7. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma željeza, željezovog (II) iona,
željezovog (III) iona.
8. Prikaži odstupanje od pravila dijagonale kod atoma Cu, Cr, Ag, Au.
9. Koje su čestice izoelektronske s Na+ : Mg2+ Al3+, K, F-, Br-, Ag, O2-,Cu2+
10. Koliko nesparenih elektrona u d – orbitali ima a) Mn, b) Ni
11. Kako se mijenja promjer atoma unutar skupine i unutar perioda ?
12. Što je energija ionizacije a što elektronski afinitet ?
13. Atom kojeg kemijskog elementa ima najveću a kojeg najmanju Ei
14. Umetni odgovarajući znak (<, = , >)
a) Ei(Be) Ei(B)
b) Ei (N) Ei(O)
* Ei su veće za atome sa sparenim s- elektronima ili s tri nesparena
p – elektrona u valentnoj ljusci jer im je to energetski povoljnije.
15. Što je elektronegativnost, atomi kojeg kemijskog elementa su
najelektronegativniji, a kojeg najelektropozitivniji i koje su to vrijednosti ?
16. Tko je najjači reducens a tko najjači oksidans ?
17. Tko tvori kovalentnu vezu ?
18. Da li je cijepanje kemijske veze egzoterman ili endoterman proces ?
19. Što su paramagnetične, dijamagnetične a što feromagnetične tvari ?
20. Prikaži strukturne molekule pomoću Lewisovih simbola:
C2H6, N2, HCN, CO2, NH3, N2O4.
21. Zbog čega BeCl2 nije ionski spoj ?
22. Je li AlCl3 ionski spoj ili molelula ?
* Ako je razlika u elektronegativnosti između vezanih atoma
veća od 1,8 govorimo o ionskim spojevima.
23. Objasni oblik molekule : SF6, NO2, SnCl2,PCl5, PCl3
24. Što je dipolni moment, objasni polarnost molekula.
25. Da li su molekule kisika i ozona dipoli ?
26. Tko tvori vodikove veze i koja svojstva imaju molekule koje tvore
vodikovu vezu ?
27. Što se dešava zagrijavanjem leda a povišenjem tlaka da li se talište
snižava ili povisuje i zašto ?
28. Kako se zovu van der Waalsove sile koje se javljaju između
trenutačnih i induciranih dipola ?
29. Kada neki spojevi vodika imaju iznimno vrelište na što nas to upućuje ?
30. Prikaži strukturu: fosfina (PH3), silana (SiH4).
31. Koje molekule tvore vodikovu vezu:
molekule benzena, molekule etanola, metil-acetata ?
32. Koje molekule imaju oblik trostrane piramide: BF3, H3O+, H2O, BeCl2
33. Da li lakše otpuštaju elektrone metali ili nemetali i jesu li oni
onda reducensi ili oksidansi ?
34. Nacrtaj dijagram taljenja kristala i amorfne tvari i objasni razliku.
35. Izračunaj N(A) za plošno centriranu, prostorno centriranu, heksagonski
sustav i jednostavnu kubičnu slagalinu.
36. Koliki je koordinacijski broj za NaCl i CsCl ;objasni građu ćelija
i o čemu ovisi koordinacijski broj ?
37. Je li veće talište NaCl ili KCl te MgO ili BaO i objasni.
38. Kako glasi Coulombov zakon kojeg primjenjuješ kod tog određivanja ?
39. Objasni pojmove alotropija, polimorfija, supravodljivost fulerena.
40. Koliko atoma ima elementarna ćelija dijamanta, prikaži računom ?
41. O čemu ovisi privlačna sila kod molekulskih kristala ?
42. Ima li višu temperaturu vrelišta molekula dušika ili ugljikovog monoksida ?
43. Poveži:
heksagonski sustav alkalijski metali
plošno centrirana kocka Be, Mg, Zn
volumno centrirana kocka Ca,Ni,Pt,Cu,Ag,Au
44. Poveži formule i izraze kojima se izračunava udaljenost između
središta najbližih iona:
A) plošno centrirana kocka d = a3/2
B) volumno centrirana kocka d = a/3

Pripremila i objavila:
Anita Grabovac

<	kolovoz, 2009
P	U	S	Č	P	S	N
					1	2
3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16
17	18	19	20	21	22	23
24	25	26	27	28	29	30
31

Kolovoz 2009 (6)
Srpanj 2009 (2)

Dnevnik.hr
Gol.hr
Zadovoljna.hr
Novaplus.hr
NovaTV.hr
DomaTV.hr
Mojamini.tv